非电解质的物质有哪些

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常见的非电解质包括：蔗糖、甘油 、乙醇
、一氧化碳、二氧化碳 、甲烷 。

一、非电解质的定义：

非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物
。非电解质是以共价键结合的化合物。除羧酸及其盐类
、酚、胺等外，大多数有机化合物都是非电解质 。

二 、非电解质的原理：

非电解质这一概念是相对于电解质而言的。非电解质是以典型的共价键结合的化合物 ，它们在水溶液中不发生电离反应
。

除羧酸及其盐
、酚、胺以外，大多数有机化合物都是非电解质
，如蔗糖 、甘油
、乙醇等。

在无机化合物中，只有某些非金属的卤化物和所有非金属氧化物（除水）是非电解质 。

三、常见非电解质：

1.非金属氧化物：CO 、CO
、SO、PO
。

2.很多有机物：乙烷 、四氯化碳
、C2H5OH、乙醛 、酯、蔗糖。

3.部分氢化物：CH
、NH(HO、HS 、HCl是电解质 。

电解质和非电解质概念
、分类及区别：

一、概念：

1 、电解质：

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质
。

2
、非电解质：

在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。

二、分类：

1 、电解质：

分为强电解质
、弱电解质 。

强电解质包括强酸（如HCl、HNO 、HSO
、HClO等）、强碱（如KOH 、NaOH、Ca(OH)等）
、大多数盐等
。

弱电解质包括弱酸、弱碱 、个别盐和水。

2
、非电解质：

除有机酸以外的有机物 ，非金属氧化物
，非金属氢化物 。如：NH
。

三、电解质和非电解质的区别：

电解质和非电解质的区别在于“或 ”与“和
”，前者则表示 ，只需满足其中一个条件即可成立
，即在水溶液中能导电的化合物可以叫做电解质，在熔融状态下能导电的化合物也可以叫做电解质。

而后者 ，则需两个条件同时满足
，即在水溶液里和熔融状态下同时都不能导电的化合物才能叫做非电解质 。

也就是说，不能表述为：在水溶液里不能导电的化合物叫做非电解质 ，同理
，也不能表述为，在熔融状态下不能导电的化合物叫做非电解质。

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